Ποια είναι η αρχή της ηλεκτρολυτικής ανάκτησης χαλκού;

Ο χαλκός είναι ένα ευρέως χρησιμοποιούμενο μη σιδηρούχο μέταλλο. Ο χαλκός χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία ηλεκτρικής ενέργειας, στην ηλεκτρονική βιομηχανία και στην καθημερινή ζωή. Η εξόρυξη χαλκού από το μετάλλευμα είναι δαπανηρή και απαιτεί μακρά διαδικασία. Η εξαγωγή χαλκού από υγρά απόβλητα και απόβλητα που περιέχουν χαλκό (συμπεριλαμβανομένων των επιμεταλλώσεων και των μικτών υλικών) έχει λιγότερη ρύπανση και υψηλή απόδοση και μπορεί να καθαρίσει άλλες πρώτες ύλες ταυτόχρονα, με αποτέλεσμα win-win.

Ο χαλκός στα απόβλητα (υγρό) ανακτάται με τη μέθοδο έκπλυσης-ηλεκτρόλυσης, η οποία έχει τα πλεονεκτήματα της γρήγορης ταχύτητας, της υψηλής ταχύτητας, του ανακυκλώσιμου υγρού φαρμάκου και της αυτόματης λειτουργίας. Ταυτόχρονα, αυτή η μέθοδος ανάκτησης μετάλλων είναι σύμφωνη με την παγκόσμια αναπτυξιακή τάση της προστασίας του περιβάλλοντος και της ανακύκλωσης των πόρων. Διαιρείται με την οξύτητα και την αλκαλικότητα του διαλύματος έκπλυσης. Το διάλυμα έκπλυσης χαλκού μπορεί να χωριστεί σε δύο τύπους: διάλυμα έκπλυσης με οξύ και διάλυμα έκπλυσης αμμωνίας.

Τα όξινα στραγγίσματα έχουν τους ακόλουθους τύπους και εφαρμογές:

1. Το διάλυμα χαλκού εμβάπτισης χλωριούχου σιδήρου-υδροχλωρικού οξέος χρησιμοποιείται πιο συχνά για χάραξη πλακέτας κυκλώματος.

2. Το διάλυμα χαλκού εμβάπτισης υδροχλωρικού οξέος χλωριούχου χαλκού χρησιμοποιείται πιο συχνά για τη χάραξη των πλακών κυκλωμάτων.

3. Το διάλυμα χαλκού εμβάπτισης υπεροξειδίου του υδρογόνου θειικού οξέος χρησιμοποιείται συχνά για τη μικροεγχάραξη της επιφάνειας του χαλκού στην κατασκευή πλακέτας κυκλώματος και την ανάκτηση σκραπ χαλκού πλακέτας κυκλώματος που περιέχει χαλκό.

Το διάλυμα έκπλυσης άλατος αμμωνίου-αμμωνίας χρησιμοποιείται πιο συχνά για το διαχωρισμό του χαλκού σε χάλυβα με επένδυση χαλκού (αλουμίνιο).

Α: Η αρχή της έκπλυσης στην έκπλυση και ηλεκτρόλυση επιμετάλλωσης ανάκτησης διαλύματος οξέος-ηλεκτρόλυσης.

1. Σύστημα χλωριούχου σιδήρου-υδροχλωρικού οξέος

Έκπλυση χαλκού FeCl συν Cu--→ FeCl2 συν CuCL

Ηλεκτρολυτική εξαγωγή χαλκού Cu2 συν 2e--→Cu (κάθοδος)

Fe2 συν -e--→Fe3 συν (άνοδος)

2. Σύστημα χλωριούχου χαλκού----υδροχλωρικού οξέος

Εκπλυμένος χαλκός CuCl2 συν Cu--→CuCl CuCl συν HCl-_→HCuCl

Ηλεκτρολυτική εξαγωγή χαλκού Cu* συν e--→Cu (κάθοδος)

Cu-e--→ Cu plus (άνοδος)

3. Σύστημα θειικού οξέος-υπεροξειδίου του υδρογόνου

Έκπλυση χαλκού H2SO συν O2 συν Cu--→CuSO

Ηλεκτρόλυση Cu2 συν 2e--→Cu (κάθοδος)

2HO-4e--→O2 συν 4Η συν (άνοδος)

Β. Σύστημα αμμωνίας

Εκπλυμένος χαλκός Cu συν [Cu(NH3)4]2 συν 4NH--→2[Cu(NH)4] συν

Οξείδωση 2【Cu(NH)4】 συν 1/2 συν H2O-→

→2【Cu(NH3)4】2 συν 20Η

Δεδομένου ότι το δυναμικό του χαλκού είναι αρνητικό στο διάλυμα αμμωνίας, ο χαλκός μπορεί να οξειδωθεί στον αέρα. Σε ένα όξινο διάλυμα, το δυναμικό του χαλκού είναι θετικό και μόνο με την παρουσία ενός οξειδωτικού μπορεί να διαλυθεί ο χαλκός. Ως εκ τούτου, από την άποψη της τεχνολογίας, η πρώτη σκέψη είναι η εξαγωγή χαλκού από ένα όξινο διάλυμα.